İyonik bileşikler anyonlar ve katyonlar arasında meydana gelir.Genellikle metal atomu son yörüngedeki elektronunu vererek katyon , bu alan ametal atomu da anyon oluşturur.Bu iyonlar bir kristal yapı oluşturmak üzere elektriksel çekim kuvveti ile birbirlerini çekerler.Bu etkileşimden iyonik bileşikler oluşur.
İyonik Bileşiklerin Özellikleri
- İyonik Bileşikler kristal yapıdadır.
- Katı halde elektrik akımını iletmezler.
- Sulu çözeltileri ve sıvı halleri, elektrik akımını iletirler.
- Kristalleri sağlamdır.
- Aktif bir metal ve aktif bir ametal oluşan bileşik kuvvetli iyonik karakter gösterir.En kararlı iyonik bileşikler iyonlaşma enerjisi düşük element ile elektron ilgisi yüksek element arasında oluşur.
İyonik Bileşiklerin Adlandırılması
Adlandırmaya geçmeden önce en çok kullanılan katyon ve anyonların yüklerine bakalım.
1.Metal-Metal Bileşiklerin Adlandırılması : Metalin adı + Ametalin adı + ür eki
(O²⁻(oksit) , S²⁻(sülfür) ve N²⁻(nitrür))
Örnek ;
KF : Potasyum Florür
NaF : Sodyum Florür
NaCl : Sodyum Klorür
2.Metal - Kök Bileşikleri :
Örnek ;
NaCN : Sodyum Siyanür
NaClO : Sodyum Hipoklorit
3.Kök-Kök Bileşikleri : Kökün adı + Kökün Adı
Örnek ;
NH₄NO₃=Amonyum nitrat
(NH₄)₂SO₄=Amonyum sülfat
4.Kök - Ametal Bileşikler : Kök adı + Ametal Adı + Ür eki
Örnek ;
(NH₄)₂S=Amonyum sülfür
(NH₄)₃P=Amonyum fosfür
5. Bir metal birden fazla yükseltgenme basamağı alabiliyorsa isimlendirme esnasında metalin değerliği adının yanına parantez içinde ve romen rakamıyla yazılır.
Örnek ;
FeI₂=Demir(II) klorür
FeO=Demir(II) oksit
İyonik Bileşiklerin Adlandırılması için örnekler:
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder